酸碱中和滴定作业

　 酸碱中和滴定作业

　 1．酸碱恰好完全中和时(

　) A．酸与碱的物质的量一定相等

　B．溶液呈现中性 C．酸与碱的物质的量浓度相等

　D．酸所能提供的 H＋ 与碱所能提供的 OH － 的物质的量相等 2．现用 0.10 mol·L－1

　HCl 溶液滴定 10 mL 0.05 mol·L －1

　NaOH 溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是(

　) A．10 mL

　 B．5 mL

　 C．大于 5 mL

　 D．小于 5 mL 3．下列有关滴定操作的顺序正确的是(

　) ①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤 A．⑤①②③④

　B．③⑤①②④

　 C．⑤②③①④

　D．②①③⑤④ 4．有一支 50 mL 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在 10.0 mL 刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是(

　) A．大于 40.0 mL

　B．40.0 mL

　C．大于 10.0 mL

　D．10.0 mL 5. 某学生用碱式滴定管量取 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液，开始时仰视液面 读数为 1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为 11.00 mL，该同学 在操作中实际取出的液体体积为(

　) A．大于 10.00 mL

　 B．小于 10.00 mL C．等于 10.00 mL

　 D．等于 11.00 mL 6．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测 NaOH 溶液润洗两次 ②在锥形瓶中加入 25 mL 待测 NaOH 溶液 ③加入几滴石蕊试液作指示剂 ④取一支酸式滴定管，洗涤干净 ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 ⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为(

　) A．④⑥⑦

　 B．①⑤⑥⑦

　 C．③⑤⑦

　D．①③⑤⑦ 7．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，下列操作中正确的是(

　) A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用 NaOH 溶液润洗后再加入待测液 C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡 D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 8．两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶 NaOH 溶液。甲将锥形瓶用 NaOH 待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是(

　)

　A．甲操作有错

　B．乙操作有错 C．甲测定数值一定比乙小

　D．乙实际测得值较不准确 9．用标准的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是(

　) A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，后装入 NaOH 溶液进行滴定 C．用碱式滴定管取 10.00 mL NaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定 D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 10．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是(

　) A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B．锥形瓶未用待测液润洗 C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视 D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 11．某学生用 0.100 mol·L－1 的 KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

　A．移取 20.00 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2～3 滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管 2～3 次； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液； D．取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上 2～3 cm； E．调节液面至 0 或 0 以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

　就此实验完成填空：

　(1)正确操作步骤的顺序是_______________________________________(用字母序号填写)。

　(2)上述 B 步骤操作的目的是__________________________________________________。

　(3)上述 A 步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

　(4)判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________________。

　12．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

　(1)用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视________________________________________________________________________。

　直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________________________为止。

　(2)下列操作中可能使所测 NaOH 溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。

　A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

　B．滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (3) 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为 _______mL，终点读数为_______mL；所用盐酸溶液的体积为________mL。

　酸碱中和滴定作业答案及解析

　 1． 答案 D 解析 根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时，酸所能提供的 H＋ 与碱所能提供的OH－ 的物质的量相等。

　2．答案 C 解析 用 0.10 mol·L－1

　HCl 溶液滴定 10 mL 0.05 mol·L －1

　NaOH 溶液正好需 5 mL HCl 溶液。现盐酸被稀释，其浓度小于 0.10 mol·L－1 ，故中和 NaOH 所需体积大于 5 mL。

　3．答案 B 4．答案 A 解析 滴定管的“0”刻度在上，满刻度在下(量筒的刻度与此相反)，满刻度以下还有一段空间没有刻度，因此，将装到 10.0 mL 刻度处的溶液全部放出，除由 10.0 mL 刻度处到 50.0 mL刻度处之间有 40.0 mL 溶液外，还有满刻度以下的溶液也一并放出，其总量超过 40.0 mL。

　5. 答案 A 解析 滴定管的“0”刻度在上，量取 NaOH 溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为 10.00 mL，但实际取出的液体体积偏大。

　6．答案 D 解析 锥形瓶不用待测液润洗，①错；石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时一般不用石蕊试液作指示剂，③错；滴定管使用前要润洗，⑤错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错。

　7．答案 D 8．答案 A 解析 锥形瓶不应用碱液润洗。甲用过的滴定管对乙来说已润洗过。

　9．答案 C 10． 答案 C 解析 A 项，标准液被管壁附着的水稀释，使标准液用量偏大，测定结果偏高；B 项，不影响锥形瓶内 NaOH 溶质的量，标准液用量不变，测定结果不受影响；C 项，滴前仰视，读数偏大；

　滴定终点俯视，读数偏小，因此标准液用量少了，测定结果偏低；D 项，滴定后，原先气泡占据的体积充满标准液，使标准液用量偏多，测定结果偏高。

　11． 答案 (1)BDCEAF (2)洗去附在滴定管壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差 (3)偏高 (4)溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 解析 (2)无论是盛放标准液还是待测液的滴定管均应润洗，因为滴定管的内壁上附着的蒸馏水会将放入的溶液稀释而引起测定误差。(3)A 步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，会使待测液的体积大于 20.00 mL，消耗标准液增多，则测定结果偏高。(4)由于用酚酞作指示剂，故当溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色时即达到了滴定终点。

　12．答案 (1)锥形瓶内溶液颜色的变化 在半分钟内不变色

　(2)D (3)0.00 26.10 26.10 解析 分析酸碱中和滴定实验误差时，可把一切影响因素归结到标准液用量的大小上来判断。若标准液用量偏大，则测定结果偏高；标准液用量偏小，测定结果偏低；若不影响标准液用量，则对测定结果无影响。滴定管读数时，以凹液面的最低点为基准。