第四单元
自然界的水 课题 2 化学式和化合价
教案（第 2 课时）
一、教学目标 1、知识与技能
①、知道并熟练记忆一些常见元素和根的化合价，常见元素的化合价及化合价的特点
②、会根据化合价书写化学式。
2、过程方法
通过学习常见元素的化合价及化合价的特点，培养学生的分析能力和解决问题的能力。
3、情感、态度、价值观
培养学生严谨的科学态度。初步使学生养成良好的学习习惯。
二、教学重、难点
①重点：常见元素的化合价及化合价的特点。
②难点：会根据化合价书写化学式。
三、教学过程 合作探究
探究点一
化合价 提出问题
化合价是什么呢？如何知道不同元素以什么样的原子个数比相结合呢？ 交流讨论
阅读教材归纳总结。
归纳总结 1.化合价 元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子间化合的数目。化合价有正价和负价。
2.化合价的表示方法：
⑴通常在元素符号或原子团（作为整体参加反应的原子集团）的正上方用＋n 或 － n 表示。
⑵化合价与离子符号的书写比较 化合价与离子表示方法的异同点
化合价 离子 不同位置 标在元素符号的正上方 标在元素符号的右上角
点 书写顺序 先写正、负后写数值，“1”不能省略 先写数值后写正、负，“1”必须省略 实例 Na+1 、Mg +2 、Al +3 、C l －1 、OH－1 、SO －24
Na＋ 、Mg 2 ＋ 、Al 3 ＋ 、Cl－ 、OH － 、SO4 2－
相同点 化合价和离子所带电荷的正负与数值相同 3.常见元素和原子团的化合价 （1）化合价歌谣
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳，
二四六硫元要记全，铜汞二价最常见，
一五七氯都齐全，单质零价永不变！
（2）原子团也有化合价，负一硝酸、氢氧根；负二碳酸、硫酸根；负三记住磷酸根；外加正一是铵根。
4.化合价的一般规律 ⑴化合物中各元素的正、负化合价代数和为零。
（2）在化合物中氢元素通常显+1 价；氧元素通常显-2 价； （3）金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价； （4）某些元素在不同的物质中可显示不同的化合价。例如：Fe+2 O（氧化亚铁）与Fe +32 O 3 （氧化铁）。
（5）在同一物质里，同一元素也可显示不同的化合价。例如：N-3 H4 N+5 O3 （硝酸铵）。
（6）在单质分子里，元素的化合价为零。
课堂讨论 正确书写化学式的关键是什么?你 们有什么诀窍? 原子团的化合价的代数和为零吗？ 探究点二
化合价的应用 提出问题
如何根据化合价写化合物的化学式呢?
交流讨论
阅读教材归纳总结。
归纳总结 1. 依据：在化合物里正负化合价的代数和为 0。
2. 具体应用：
（1）根据化学式判断元素的化合价。
（2）判断化合物的化学式是否正确。
（3）根据化合价，书写客观存在的化合物的化学式。
法 方法 1 、最小公倍数法 (1)写：写出元素或原子团的符号，“先读后写”或是“正价元素(或原子团)写在左边，负价元素(或原子团)写在右边”。
(2)标：标出各元素或原子团的化合价。
(3)求：求出正、负化合价绝对值的最小公倍数。
(4)除：用最小公倍数分别除以各元素(或原子团)的化合价的绝对值，得到的商即为该元素原子(或原子团)的数目。
(5)检验：根据化学式中正、负化合价的代数和是否为 0。
法 方法 2 、双交叉法 第一次由名称交叉写出元素排列顺序，第二次由化合价的绝对值的最简比交叉写出原子个数（即“先写符号后标价，约分以后再交叉”）。
知识拓展
当化学式中某原子团的个数是两个或两个以上时，须用小括号将原子团括起来，如 Ca(OH) 2 、A1 2 (SO 4 ) 3等。
板书设计 化学式和化合价 （第 2 课时）
1、化合价的表示方法 在元素符号头顶上，符号在前，数值在后 2、常见元素及原子团的化合价 3、化合价的一般规律 单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零 4、化合价的应用。
①计算化合物中某一元素的化合价 依据：化合物中元素化合价代数和为零 ②判断化合物的化学式是否正确 ③依据化合价书写化学式
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