题 课题 3：
：
利用化学方程式的简单计算
本节课是人教版九年级化学第五单元《化学方程式》的课题 3 的内容。它上承质量守恒定律及化学方程式，是化学方程式质量意义的具体延伸，其实质是从化学方程式中反应物和生成物的质量关系来研究物质的化学变化，是化学方程式的具体应用。本课题是化学反应的质变和量变的首次综合学习，是化学学习方法的再次提升，对进一步培养学生的化学思维具有重大意义。同时，根据化学方程式进行计算又是初中化学计算的重要组成和基础，并为后面有关含杂质物质的计算及综合计算做好准备，它是中考必考的知识点，故学好本节内容极为重要。本课题的内容虽然是计算，但这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了。尽管如此，在学习过程中，学生对化学计算常常进行得并不顺利，这就要求我们在教学过程中，要想办法针对学生的薄弱环节，如化学方程式的正确书写和理解等方面进行有效的突破。
“利用化学方程式的简单计算”是中考必考内容，虽然学生有学习本课题的基础准备，如：相对分子质量的计算、化学方程式中各物质的质量比、书写化学方程式、比例式的建立及简单运算等。但实践证明：这部分知识仍然是学生学生失分的重点。出现这种情况的原因主要有以下几方面：一是学生对分子、原子、化学式等化学核心概念的建构不完全，只是一知半解；二是学生不能正确书写化学方程式，要么把化学式搞错，要么出现配平错误，甚至把相对分子质量算错；三是学生不会审题，不会分析题意，找不准或转换不准纯物质进行带入计算；四是学生有数学方面的障碍，不会利用简单比例计算的方法进行解题等。
考虑到学生是初学定量计算，为克服以上障碍，教师设计教学时尽量选择化学方程式简单的习题，练习中严格要求学生按照一定的书写格式解题，简单运算要准确；培养学生按照化学学科特点进行思考的良好习惯和熟练的计算技能，为后续计算做准备等。因此，本节课的关键是使学生自己思考、探索由定性到定量这一途径，并了解化学计算在生产、生活中的重要作用。在计算过程中，还要对解题格式、步骤等进行严格要求，培养学生一丝不苟的学习态度。
我校根据传统课堂教学存在的问题及原因和主要对策，提出了“六步环节，当堂达标”的课改模式。即：1、创设情境，激情导入；2、展示本节课的学习目标；3、自主学习，合作探究；4、讲解质疑；5、课堂小结；6、课堂检测评价。以下是我根据课改模式设计的教学流程。
借氢能源汽车提出问题：若一辆氢能源汽车每天消耗 2KgH 2 ，那它完全燃烧需要多少 Kg 的氧气来助燃？同时生成水的质量是多少？从而引入课题。
接着多媒体展示本堂客的学习目标和重点、难点。
紧接着要求学生阅读教材，完成学案中【自主学习】中的习题。然后，小组合作解决两个探究问题：
利用化学方程式计算的依据和利用化学方程式计算的步骤及注意事项。这是本堂课的重点、难点内容。
接下来由学生谈本堂客的收获及存在的困惑。
最后是学生完成 4 道自我测评习题。
【知识与技能】
1.在正确书写化学方程式的基础上能进行简单的计算。
2.理解有关化学方程式计算的思路和规范解题格式。
【过程与方法】
通过 “利用化学方程式的简单计算”的教学，训练学生的逻辑思维能力，提高分析问题和解决问题的能力。
【情感态度与价值观】
认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步了解化学定量研究的实际应用。
教学重点：利用化学方程式计算的解题思路和一般步骤 教学难点：理解利用化学方程式进行计算的依据 教学方法：合作探究法、分析归纳法、多媒体辅助教学法等
一、情景引入 [多媒体展示]氢能源汽车图片，并提问：你们知道这是什么汽车吗？ 教师介绍：氢能源汽车“喝”的可不是汽油，而是氢气。你能写出氢气燃烧的化学反应方程式吗？ 教师进一步介绍氢气做燃料的优点后提问：若一辆氢能源汽车每天消耗 2KgH 2 ，那它完全燃烧需要多少Kg 的氧气来助燃？同时生成水的质量是多少？从而引入新课 二、新课讲授 [多媒体展示]本堂课的学习目标和重点、难点。
然后学生看书，完成“自主学习”部分的习题 （一）【自主学习】
1、利用化学方程式的计算依据 ①理论依据是
定律。
②列比例比例式的依据是化学方程式中各物质的质量成
比。即化学方程式中各物质的质量比 等于
之比. 2、利用化学方程式的计算步骤 ⑴设：根据题意设
； ⑵写：正确的写出反应的
； ⑶标：①写出相关物质的
；（上排）
②标出已知量、
（写在对应物质的下面）。
（下排）
⑷列：列出
，求解。
⑸答：简明地写出答案。
[多媒体展示]某同学的答案。师生共同更正错误答案，但不做分析。接下来进入课堂探究环节。
（二）【合作探究】
【合作探究】
探究活动一：利用化学方程式计算的依据 试以“若一辆氢能源汽车每天消耗 2KgH 2 ，那它完全燃烧需要多少 Kg 的氧气来助燃？同时生成水的质量是多少？”为例，说明利用化学方程式计算的依据。
提示：①先写出氢气燃烧的化学方程式
2 H 2
+
O 2
======2 H 2 O
并计算出质量比
：
：
②再设需 xKg 氧气助燃，同时生成水 yKg（见右边）
2Kg
x
y x= __
Kg ,y=____Kg；
【进一步思考】：①氢能源汽车燃烧时生成 3.6Kg 水，试计算消耗氢气和氧气的质量？ （请将你的答案、方法与同组同学交流）
②如果一辆氢能源汽车每天需要消耗 64Kg 氧气，那么这些氧气能支持多少氢气燃烧？同时生成水的质量又是多少？ 【小组交流讨论】：化学方程式中各物质的实际质量比等于什么？如果化学方程式中物质的质量改变，物质间的质量比是否也会改变？请举例说明。
【归纳总结】：化学方程式中各物质的实际质量比等于
。
接下来用下面的习题检测学生对该知识点的掌握情况。
【即学即用 1-1】在反应 3Fe +2O 2 ===== Fe 3 O 4 中,Fe、O 2 、Fe 3 O 4 三种物质的质量比为（
）
A．3：2：1
B．56：16：232
C．16：56：232
D．168：64：232
探究活动二：利用化学方程式计算的步骤及注意事项 解 【尝试练习】加热分解 6.3 克高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？(注意规范解题格式)
[ 审题]①该题涉及的化学变化（化学方程式）是什么？②题目给出的已知量和未知量各是什么？它们之间有什么关系？
学生完成该习题后，再对比教材中的例题 1，找出自己解题中的不规范之处，并尝试总结步骤要点。
【归纳小结】利用化学方程式计算的 方法、 步骤及注意事项：
解题方法：明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。（分析过程见 PPt）
步骤⑴
；（未知量带单位吗？）
⑵
；（要注意什么？）
⑶
；（怎么计算？）
；（有关的量标在什么位置？）
⑷
；（怎么比呢？）
⑸
。
【 练习】工业上，煅烧石灰石（主要成分是 CaCO 3 ）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取 11.2t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
[规范训练]督促学生按步训练，强化格式。并请两名学生上黑板板演。完成后小组互查纠错，然后全体师生共同评价。
为了让学生进一步掌握解题步骤，学生完成下面的习题。
【即学即用 2-1】．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，写出该反应的化学方程式，并计算燃烧 100g 氢气需要氯气的质量是多少？生成氯化氢气体的质量是多少？
多媒体展示某同学的完成情况，请其他小组同学进行评价。
（三）【课堂小结】
通过本堂课的学习，你有哪些收获？还有哪些困惑？（学生自主交流，总结提问）
（四）【板书设计】
课题 3
利用化学方程式的简单计算 一、计算的依据 化学方程式中各物质的质量比等于各物质分子的相对分子质量×计量数之比。
二、解题步骤及注意事项 ⑴设——不带单位 ⑵写 ——一定要正确 ⑶标 ——①相对分子质量×计量数
②已知量、未知量（标在对应物质的下方）
⑷列 ⑸答 （ 五 ）
自我测评（1-4 为必做，5 为家作，6 为提高题）
1.4g 氧气可与（
）g 氢气完全反应生成水。A.1
B.0.5
C.2
D.4 2、铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（
）
A.27：32：102
B.27：24：43
C.4：3：2
D.108：96：204 3、质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（
）
A. H 2 O 2
B. KMnO 4
C. KClO 3
D. H 2 O 4、某工厂需要 100Kg 氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少？同时可以得到的氢气的质量是多少？
课堂上只要求同学完成上面 4 题的解答（时间 8 分钟），然后由组长收试卷，检查答案，并交流问题（另外安排时间），小组统一答案。
5、书 P103 第 3 题（易错点：氯化锌的化学式？请用元素化合价规则确定）
6 、【拓展提升】现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共 26、5g，待反应不再有气体生成后，将试管内的剩余固体冷却、称量，得到 16、9g，求⑴制取氧气的质量？⑵剩余固体中氯化钾的质量？
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