化学方程式复习教案 复习目标：
1. 认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，能从微观角度认识一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2. 理解化学方程式的含义，书写化学方程式的原则，能正确书写化学方程式。
3. 化学方程式的简单计算。
复习过程: 一. 复习引入 二. 学生思考 1、“水变含碳元素的高价的汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”假如你是老板，你是否会加盟呢？谈谈你的想法。
2、几千万前的恐龙体内的一个原子可能在你的身体里。
三.教师引导学生复习质量守恒定律 1.质量守恒定律的内容
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。强调质量守恒定律的重点字眼 2.利用质量守恒定律来判断 （1）、10 克水蒸发变成 10 克水蒸气，遵循质量守恒定律。
（2）、高锰酸钾受热后固体质量减少，则该变化不遵守质量守恒定律。
（3）、2L 氢气与 16L 氧气充分反应生成 18L 水。
（4）、2g 氢气在 18g 氧气中充分燃烧，生成 20g 水。
3.质量守恒的原因. 五个不变，两个一定变，一个可能变 4.质量守恒定律的应用 应用 1：推断物质的元素组成 1、植物进行光合作用可简单表示为：
H 2 O+CO 2 →淀粉+O 2 ，由此判断：淀粉中一定含有_______元素，可能含有___元素 技巧归纳：
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变 应用 2：推断物质的化学式 为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇 C 2 H 5 SH。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式如下，请问 X 的化学式为
。
2C 2 H 5 SH + 9O 2
4CO 2
+ 2X + 6H 2 O
技巧归纳：
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类和个数不变 应用 2：推断反应物或生成物的质量 反应 A+B=C+D 中，已知 2 g A 和 5 gB 恰好完全反应，生成了 4 g C，则有____g D 生成。
大家来找茬 ①铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 ↑== Fe 3 O 4
②Al+H 2 SO 4 ==AlSO 4 +3H 2 三. 正确书写化学方程式 教师引导学生复习
1、化学方程式书写的两个原则：
遵循客观事实
遵循质量守恒 2、正确书写化学方程式的一般步骤：
写标配查 口诀 着重复习配平的方法（最小公倍数法.奇数配偶法）
C 2 H 2
+
O 2
═══
CO 2 +
H 2 O FeS 2 +
O 2
═══
Fe 2 O 3
+
SO 2 6.学生练习 市售打火机里装的不是汽油，而是液态丁烷（C4H10），丁烷在空气中燃烧后产生二氧化碳和水蒸气，写出丁烷完全燃烧的化学方程式。
4. 化学方程式的意义及读法 以氢气在氧气中燃烧为例 5. 学生练习 （1）、“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下图（图见课件）所示，下列说法中正确的是：（
）
A．生成物全部是化合物
B．参加反应的两种分子个数比为 3∶2
C．反应后原子个数变少了
D．反应后分子个数变少了
（2）、在一个密闭容器内有 X、 Y 、Z、 Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后物质质量如下：（图见课件）
处理数据后得出的结论正确的是（
）
A .反应类型为分解反应
B.反应类型为化合反应 C. 生成 Z 为 16g
D.反应物为 X、Y 四. 利用化学方程式的简单计算 纯净物型、杂质型
（1）小红想利用 10g 碳酸钙与足量稀盐酸反应制取二氧化碳，最多能制得二氧化碳多少克？ （2）同学们正准备开始实验时，突然发现石灰石的标签上标有含有杂质 20%的字样（杂质不参加反应）。如果小红称量这样的石灰石 10g 与足量稀盐酸反应可制取二氧化碳多少克？ 图像型（题目见课件）
列表型（题目见课件）
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